Tricloruro di europio

Tricloruro di europio
Nome IUPAC
	Cloruro di europio(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	EuCl3
Massa molecolare (u)	258,323 g/mol
Numero CAS	10025-76-0
Numero EINECS	233-040-4
PubChem	24809
SMILES	Cl(Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	632 °C
Sistema cristallino	esagonale
Indicazioni di sicurezza
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Il tricloruro di europio, o cloruro di europio(III) è un composto inorganico dell'europio e del cloro con formula EuCl₃. Il composto anidro è un solido giallo. Essendo igroscopico assorbe rapidamente l'acqua per formare un esaidrato cristallino bianco, EuCl₃·6H₂O, che è incolore. Il composto è utilizzato nella ricerca.

Preparazione

Il trattamento del tricloruro di europio con acido cloridrico (HCl) acquoso produce cloruro di europio idrato (EuCl₃·6H₂O). Questo sale non può essere reso anidro dal riscaldamento, si ottiene invece un ossicloruro. Il tricloruro di europio anidro viene spesso preparato per la "via del cloruro di ammonio", a partire da ossido di europio^[1]^[2] o cloruro di europio idrato riscaldando accuratamente a 230 °C.^[3] Questi metodi producono (NH₄)₂:

{\ce {10NH4Cl\,+\,Eu2O3\to 2(NH4)2\,+\,6NH3\,+\,3H2O}}

{\ce {EuCl3\cdot 6H2O\,+\,2NH4Cl\to (NH4)2\,+\,6H2O}}

Il pentacloruro si decompone termicamente secondo la seguente equazione:

{\ce {(NH4)2\to 2NH4Cl\,+\,EuCl3}}

La reazione di termolisi procede attraverso l'intermediazione di (NH₄).

Reazioni

Il tricloruro di europio è un precursore di altri composti dell'europio. Può essere convertito nel corrispondente metallo bis(trimetilsilil)ammide tramite metatesi salina con bis(trimetilsilil)ammide di litio.^[4] La reazione viene eseguita in THF e richiede un periodo di reflusso.

{\ce {EuCl3\,+\,3LiN(SiMe3)2\to Eu(N(SiMe3)2)3\,+\,3LiCl}}

Eu(N(SiMe3)2)3 è un materiale di partenza per i complessi di coordinazione più complicati.

La riduzione con idrogeno gassoso con riscaldamento dà dicloruro di europio (EuCl₂). Quest'ultimo è stato utilizzato per preparare composti organometallici di europio(II), come i complessi di bis(pentametilciclopentadienil)europio(II).^[5]^[6] Il tricloruro di europio può essere utilizzato come punto di partenza per la preparazione di altri sali di europio.

Struttura

Allo stato solido, cristallizza nel composto tricloruro di uranio UCl₃. I centri dell'europio sono a nove coordinate.^[7] La struttura del tricloruro di europio è a esagonale e possiede gruppo spaziale P6₃/m (gruppo nº 176).

Note

^ (EN) G. Meyer, The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃, collana Inorganic Syntheses, vol. 25, 1989, pp. 146-150, ISBN 978-0-470-13256-2.
^ (EN) F.T. Edelmann e Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, VI, Stoccarda, Georg Thieme Verlag, 1997, ISBN 3-13-103021-6.
^ (EN) M.D. Taylor e C.P. Carter, Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n. 4, 1962, pp. 387-391, DOI:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ (EN) Donald C. Bradley, Joginder S. Ghotra e F. Alan Hart, Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides, in Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, n. 10, 1973, pp. 1021–1023, DOI:10.1039/DT9730001021.
^ (EN) Tilley, T. Don, Richard A. Andersen, Brock Spencer, Helena Ruben, Allan Zalkin e David H. Templeton, Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K, in Inorganic Chemistry, vol. 19, n. 10, 1980, p. 2999, DOI:10.1021/ic50212a031.
^ (EN) William J. Evans, Laura A. Hughes e Timothy P. Hanusa, Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu, in Organometallics, vol. 5, n. 7, 1986, p. 1285, DOI:10.1021/om00138a001.
^ (EN) N. Greenwood Norman, Chemistry of the Elements, 2ª ed., 1997, ISBN 978-07-506-3365-9.

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[1] (EN) G. Meyer, The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃, collana Inorganic Syntheses, vol. 25, 1989, pp. 146-150, ISBN 978-0-470-13256-2.

[2] (EN) F.T. Edelmann e Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, VI, Stoccarda, Georg Thieme Verlag, 1997, ISBN 3-13-103021-6.

[3] (EN) M.D. Taylor e C.P. Carter, Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n. 4, 1962, pp. 387-391, DOI:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[4] (EN) Donald C. Bradley, Joginder S. Ghotra e F. Alan Hart, Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides, in Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, n. 10, 1973, pp. 1021–1023, DOI:10.1039/DT9730001021.

[5] (EN) Tilley, T. Don, Richard A. Andersen, Brock Spencer, Helena Ruben, Allan Zalkin e David H. Templeton, Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K, in Inorganic Chemistry, vol. 19, n. 10, 1980, p. 2999, DOI:10.1021/ic50212a031.

[6] (EN) William J. Evans, Laura A. Hughes e Timothy P. Hanusa, Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu, in Organometallics, vol. 5, n. 7, 1986, p. 1285, DOI:10.1021/om00138a001.

[7] (EN) N. Greenwood Norman, Chemistry of the Elements, 2ª ed., 1997, ISBN 978-07-506-3365-9.

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