Clorito
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| Ione clorito | |
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| Nome IUPAC | |
| clorito | |
| Nomi alternativi | |
| clorito(1-) diossoclorato(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | ClO2− |
| Massa molecolare (u) | 67,452 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-285-9 |
| PubChem | 197148 |
| SMILES | Cl=O |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
L'anione clorito,[1] di formula chimica ClO2−, è l'ossoanione del cloro trivalente e allo stato di ossidazione +3.
Sintesi
Si forma dal biossido di cloro:
- 2 ClO2 + O2−2 → 2 ClO−2 + O2
Reattività
I cloriti dei metalli pesanti esplodono se riscaldati o per urto meccanico.
Riscaldando le soluzioni avviene la dismutazione:
- 3ClO−2 → 2ClO−3 + Cl− (lenta)
Disproporzionamenti più veloci sono quelli fotocatalizzati, a pH=4:
- 10ClO−2 → 2ClO−3 + 6Cl− + 2ClO−4 + 3O2
- 2ClO−2 → Cl− + ClO−4
a pH=8,4:
- 6ClO−2 → 2ClO−3 + 4Cl− + 3O2
Produzione industriale
L'acido cloroso HClO2 è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, Cu2+ e NH4+) si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.
I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:
- Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produce diossido di cloro.
- Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.
Note
Bibliografia
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chimica degli elementi, vol II, Piccin. ISBN 88-299-1121-6
Voci correlate
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